自考化學(xué)分析本科

自考本科分析化學(xué)學(xué)科作為一門理科學(xué)科，想要取得比較高的成績(jī)更重要是的是需要多練習(xí)習(xí)題，下面總結(jié)了部分分析化學(xué)的習(xí)題。

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)

在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。

1.下列檢驗(yàn)確定可疑值的取舍的是(      )

A.Q檢驗(yàn) B.t檢驗(yàn)

C.F檢驗(yàn) D.方差檢驗(yàn)

2.進(jìn)行如下運(yùn)算，結(jié)果應(yīng)表示為(      )

A.2.2 B.2.18

C.2.179 D.2.1794

3.某含鋁的物質(zhì)Al2(SO4)3·18H2O（以M表示其化學(xué)式），根據(jù)Al2O3測(cè)定時(shí)，應(yīng)用的換算因數(shù)是(      )

A.M/Al2O3 B.M/4Al2O3

C.2M/Al2O3 D.4M/Al2O3

4.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最易吸附下列哪個(gè)離子？(      )

A.Na+ B.Ca2+　

C.K+　 D.H+

5.非水滴定法測(cè)定下列物質(zhì)，宜選用酸性溶劑的是(      )

A.NaAc B.苯酚

C.水楊酸 D.苯甲酸

6.0.10mol/L二元酸的酸式鹽NaHA溶液的pH為(      )

（H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-10）

A.8.30 B.8.20

C.8.10  D.8.00

7.Volhard法測(cè)定下列離子時(shí)，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化而引起滴定誤差的是(      )

A.I－ B.Cl－

C.Br－ D.SCN－

8.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是(      )

A.1∶1 B.2∶1

C.1∶2  D.3∶1

9.以高錳酸鉀滴定草酸，可以選用的指示劑是(      )

A.淀粉 B.甲基橙

C.二苯胺磺酸鈉 D.自身指示劑

10.分光光度計(jì)測(cè)量有色化合物的濃度相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差最小時(shí)的吸光度為(      )

A.0.368 B.0.334

C.0.200 D.0.434

11.某化合物的分子式為C4H10O, 其核磁共振譜上只有A和B兩個(gè)信號(hào)，積分高度比為2∶3，則對(duì)應(yīng)的質(zhì)子數(shù)目(      )

A.A有2個(gè)，B有3個(gè) B.A有4個(gè)，B有6個(gè)

C.A有3個(gè)，B有2個(gè) D.A有6個(gè)，B有4個(gè)

12.下列化合物能發(fā)生麥?zhǔn)现嘏牛∕cLafferty）的是(      )

A.CH2=CH-CO-CH3 B.CH2=CH-CH2-CH3

C.CH2=CH-CH2-CH2-CH3 D.CH2=CH-CH2-CH2-COOH

13.氣液色譜中，色譜柱使用的下限溫度(      )

A.應(yīng)不低于試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn) B.應(yīng)不低于試樣中沸點(diǎn)最低組分的沸點(diǎn)

C.應(yīng)該不低于固定液的熔點(diǎn) D.應(yīng)該不低于固定液的沸點(diǎn)

14.對(duì)一個(gè)被分離物質(zhì)來(lái)說(shuō)，在給定的吸附劑上，要想減小溶質(zhì)的K值，可采用的方法是(      )

A.減小溶劑的強(qiáng)度 B.增加溶劑的強(qiáng)度

C.減小點(diǎn)樣量 D.增加固定相

15.選用哪種色譜柱分離糖類化合物最為合適？(      )

A.ODS柱 B.硅膠柱

C.氰基鍵合相柱 D.氨基鍵合相柱

二、多項(xiàng)選擇題(本大題共4小題，每小題2分，共8分)

在每小題列出的五個(gè)備選項(xiàng)中至少有兩個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將其代碼填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選、少選或未選均無(wú)分。

1.下列金屬離子滴定時(shí)可以以鉻黑T作指示劑的是（          ）

A.Ca2+ B.Mg2+

C.Fe3+ D.Al3+

E.Zn2+

2.可以將HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四種酸的酸度拉平到同一強(qiáng)度的溶劑是（          ）

A.冰醋酸 B.水

C.苯 D.乙二胺

E.乙醚

3.某物質(zhì)在某波長(zhǎng)處的摩爾吸光系數(shù)ε很大，則表明（          ）

A.光通過(guò)該物質(zhì)溶液的光程很長(zhǎng) 

B.該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng)

C.該物質(zhì)溶液的濃度很大 

D.在此波長(zhǎng)處測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度較高

E.在此波長(zhǎng)處測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度較低

4.在氣液分配色譜中，影響組分調(diào)整保留時(shí)間的主要因素有（          ）

A.固定液性質(zhì) B.固定液用量

C.載氣種類 D.載氣流速

E.載體種類

三、填空題(本大題共9小題，每空1分，共16分)

請(qǐng)?jiān)诿啃☆}的空格中填上正確答案。錯(cuò)填、不填均無(wú)分。

1.指出下列各情況會(huì)引起何種誤差（系統(tǒng)誤差，隨機(jī)誤差）

稱量時(shí)試樣吸濕__________；

滴定時(shí)室內(nèi)溫度發(fā)生變化__________。

2.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法有兩種：__________和__________。

3.寫出下列酸堿組分水溶液的質(zhì)子平衡式：

NH4CN__________；

H3PO4__________。

4.法揚(yáng)司法測(cè)定鹵素離子時(shí)，常加入糊精等高分子化合物，這是為了__________，同時(shí)應(yīng)避免存在__________。

5.EDTA配合物的穩(wěn)定性除了取決于本身的穩(wěn)定常數(shù)外，通常還受到兩個(gè)效應(yīng)的影響，即__________和__________。

6.碘量法測(cè)定維生素C的含量，需要保持溶液呈__________，采用__________滴定方式。

7.電位滴定法中，在計(jì)量點(diǎn)發(fā)生突變的是__________。

8.一般將紅外光譜按照波數(shù)分為兩個(gè)區(qū)域：__________和__________。

9.色譜法中，兩組分能得以分離的前提是__________。

四、名詞解釋(本大題共5小題，每小題2分，共10分)

1.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

2.質(zhì)子理論的酸堿概念

3.指示劑的封閉

4.自猝滅

5.同位素離子

五、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，每小題5分，共15分)

1.為什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大？Ag2CrO4在0.0010mol/L AgNO3溶液中的溶解度比在水中??？

2.下述化合物中，哪個(gè)在紫外區(qū)有吸收，并說(shuō)明原因。

（A）CH2＝CH-CH＝CH-CH3；（B）CH2＝CH-CH2-CH＝CH2

3.比較下述三種質(zhì)子的化學(xué)位移的大小，并說(shuō)明理由。

（1）乙烯質(zhì)子；（2）乙炔質(zhì)子；（3）苯環(huán)質(zhì)子

六、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題8分，共共16分）

1.用氯離子選擇電極測(cè)定果汁中氯化物的含量時(shí)，在100ml的果汁中測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為-26.8mV，加入1.00ml 0.500mol/L經(jīng)酸化的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液后，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為-54.2mV。計(jì)算果汁中氯化物的濃度。（假定加入NaCl前后離子強(qiáng)度不變）

2.在1m長(zhǎng)的色譜柱上，某化合物A及其異構(gòu)體B的保留時(shí)間分別是5.80min和6.60min，峰寬分別為0.78min和0.82min，空氣通過(guò)色譜柱需1.10min。計(jì)算該色譜柱的平均理論塔板數(shù)n和理論塔板高度H。

七、譜圖解析（本大題5分）

某化合物分子式為C8H10O，其紅外譜圖如下，試推導(dǎo)其結(jié)構(gòu)式。

 C8H10O的紅外光譜